Title: Unidad 4
Course: Ciencias Naturales 5 EGB

La materia y las mezclas

Unidad 4

La materia y las mezclas

El Universo, del cual es parte el planeta Tierra, está formado de una cantidad considerable de materia; por eso es importante conocer más acerca de su estructura. En las siguientes páginas, conoceremos cómo está organizada la materia, su clasificación y las propiedades que presenta.

Revisaremos, además, sustancias líquidas de uso cotidiano en el Ecuador, como son las bebidas tradicionales, y aprovecharemos para entender qué son las mezclas.

Estructura química de la materia. Las moléculas están formadas de átomos unidos entre sí por los enlaces.

Objetivos

O.CN.3.7.Formular preguntas y dar respuestas sobre las propiedades de la materia, la energía y sus manifestaciones, por medio de la indagación experimental y valorar su aplicación en la vida cotidiana.

O.CN.3.10.Usar habilidades de indagación científica y valorar la importancia del proceso investigativo en los fenómenos naturales cotidianos, desde las experiencias hasta el conocimiento científico.

OG.CN.5.Resolver problemas de la ciencia mediante el método científico, a partir de la identificación de problemas, la búsqueda crítica de información, la elaboración de conjeturas, el diseño de actividades experimentales, el análisis y la comunicación de resultados confiables y éticos.

Ministerio de Educación, (2016)

Propiedades específicas de la materia

Tema 1

Propiedades específicas de la materia

Saberes previos

¿Es posible determinar qué es una sustancia oliéndola o probándola? ¿Lo has hecho?

Desequilibrio cognitivo

Si alguna sustancia cambia de sólido a líquido, ¿pierde sus características iniciales?

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Tiene masa y volumen. Por ejemplo: una mesa, una montaña, el aire, una gota de agua, etc.

La materia se clasifica en: 1) sustancia pura, aquella cuya composición no varía y no puede descomponerse sin perder sus propiedades; por ejemplo, los elementos químicos como el oro y los compuestos químicos como el agua; 2) mezclas, que son los agregados físicos de sustancias en proporciones no definidas, es decir, en cantidades distintas; por ejemplo, la mezcla de agua con azúcar, mayonesa, ensalada de frutas, etc.

Laboratorio

casero

En parejas, consigan tres vasos transparentes y un marcador de tiza líquida.

- Enumeren los vasos del 1 al 3.
- Pongan agua pura en un vaso, agua con sal en otro, y agua con azúcar en el último vaso.
- Muevan los vasos al azar.
- Ahora, identifiquen solamente con la vista qué número de vaso tiene agua, qué número tiene agua con sal, y lo mismo agua con azúcar
- Ahora, comprueben qué tiene cada vaso utilizando el sentido del olfato y luego el sentido del gusto.

Propiedades de la materia: generales o extrínsecas

Son las características que poseen todos los tipos de materia y, por tanto, no permiten diferenciarlos. Por ejemplo: masa, forma, volumen.

Propiedades específicas o intrínsecas

Son propias de cada tipo de sustancia y permiten diferenciar unas de otras. Se clasifican en propiedades físicas, organolépticas y químicas.

Propiedades físicas

Son las que permiten identificar el tipo de materia, cuando, al aplicarlas, no varía su naturaleza. Estas son: estado físico, punto de ebullición, densidad, solubilidad, dureza, ductilidad, elasticidad y otras.

La masa de un conjunto de canicas puede ser de 1 kg; pero también una bola de vidrio puede tener la misma masa. Las propiedades generales no distinguen tipos de materia.

Estado físico

Un cuerpo puede estar en uno de los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Cada estado está determinado por la distancia entre las moléculas que forman ese cuerpo y por la energía que presentan.

Punto de fusión

Es el grado de temperatura a la que una sustancia cambia de estado sólido a líquido. Por ejemplo, para que una barra sólida de chocolate se haga líquida, necesita estar a 34 0 ^oC.

El punto de fusión para convertir una barra de hierro en líquido es de 1539 ºC.

Punto de ebullición

Es el grado de temperatura en la que toda la sustancia pasa de estado líquido a gaseoso. Por ejemplo, el agua hierve a nivel del mar a 100 ºC.

Densidad

Es la relación que hay entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Se dice que un cuerpo es muy denso cuando, ocupando un pequeño volumen, tiene bastante masa. Por ejemplo, el agua de mar (por las sales disueltas) es más densa que el agua potable; el aire de la ciudad (por sus impurezas) es más denso que el aire del campo. Un kilogramo de oro es más denso que un kilogramo de madera, pues la densidad también tiene que ver con el grado de compactación.

La madera de un barco es menos densa que una piedra, por tanto, flotará.

Dureza

Es la resistencia que tiene una sustancia al ser rayada, partida o penetrada.

La dureza depende de la firme unión de las moléculas que componen un objeto.

Escala de dureza de los minerales menos duros (talco) al más duro (diamante); este último es un material que posee la mayor dureza; no puede ser rayado por ningún mineral.

El cobre es un metal muy dúctil, por eso se pueden hacer alambres de cobre.

Ductilidad

Es la capacidad que poseen ciertos materiales de dejarse convertir en hilos o alambres. Por ejemplo, el cobre es fácil de convertir en alambre.

El acero permite construir los resortes más durables, que se emplean en amortiguadores, embragues, armas, relojes, juguetes.

Maleabilidad

Es la propiedad de ciertos materiales para dejarse hacer láminas. Un ejemplo es el aluminio, con el cual se hacen planchas para fabricar ollas e, incluso, papel aluminio.

Elasticidad

Es la propiedad que obtienen ciertos cuerpos sólidos de recuperar su forma original una vez que deja de actuar la fuerza que los deformaba. Esta propiedad es muy estudiada para la fabricación de resortes de alta resistencia.

Las propiedades organolépticas

Son las que se perciben con los sentidos, como: color, olor, sabor, calor, textura. Se usan mucho en el conocimiento de los alimentos, potabilización del agua, estudio de suelo.

Glosario

inflamable. Que se prende en llamas fácilmente.

Reacción química del sodio con el agua. El sodio es un metal muy reactivo que, al combinarse con el agua, produce mucho calor y luz.

Propiedades químicas

Son aquellas que implican cambio interno de la materia por la forma de reaccionar con otras sustancias para dar origen a nuevas.

Por ejemplo: el oxígeno es un gas que, al ser combinado con un metal, forma un óxido. Otra propiedad química del oxígeno es que es muy inflamable cuando se expone a una llama.

CN.3.3.1. Explorar y demostrar las propiedades específicas de la materia, experimentar, probar las predicciones y comunicar los resultados.

Constitución de la materia

Tema 2

Constitución de la materia

Saberes previos

¿Cómo te imaginas que es el átomo?

Desequilibrio cognitivo

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. ¿El aire es materia o no?

Desde la Antigüedad, los seres humanos nos hemos preguntado cuál es la constitución de los objetos, de las sustancias, de la materia.

En esas épocas solo se podía especular o emitir ideas de la conformación de la materia; así, algunos filósofos imaginaban que esta se formaba de cuatro elementos básicos: fuego, agua, aire y tierra, ya que eso es lo que conocían.

Para algunos filósofos griegos, la relación entre estos cuatro elementos básicos constituye la materia.

Sin embargo, otra corriente del pensamiento, representada por los sabios griegos Leucipo y Demócrito, planteó que cada objeto, cada sustancia y la materia en general estaba formada por partes, hasta la parte más pequeña que era invisible al ojo; de ahí nació el nombre de átomo (a = sin, tomos = división).

Modelos atómicos

Las ideas clásicas sobre la materia se mantuvieron hasta el siglo XIX. Pero, gracias al desarrollo de la ciencia, los investigadores utilizaron el método científico para plantear qué era el átomo y cómo funcionaba.

Para Dalton, el átomo era una simple esfera diminuta e indivisible.

Modelo de Dalton

El primer modelo atómico que tuvo bases científicas fue propuesto por el químico inglés John Dalton, en 1807. Sus aportes fueron explicar que: 1) los átomos son esferas sumamente pequeñas, compactas y son indivisibles; 2) las sustancias están formadas por la unión de átomos.

Es por Dalton que hasta hoy tenemos el criterio de que el átomo es la unidad fundamental de la materia.

Glosario

filósofo. Persona pensadora y analítica

átomo. Persona pensadora y analítica

Modelo de Thomson

El modelo de Dalton no podía explicar por qué hay átomos que se cargan de electricidad positivamente o negativamente. Por ello, surgió la necesidad de crear un nuevo modelo.

A finales del siglo XIX, los científicos comprobaron experimentalmente la presencia de partículas más pequeñas que el átomo: el protón y el electrón.

En 1904, el físico inglés J. J. Thomson fue uno de estos científicos. Él, con base en estos descubrimientos, planteó un nuevo modelo de átomo. Este modelo incluía una diminuta esfera cargada positivamente y dentro de esta había partículas de carga negativa (electrones).

Modelo atómico de Thomson: las esferas rojas son electrones con cargas negativas.

En 1904, el físico inglés J. J. Thomson fue uno de estos científicos. Él, con base en estos descubrimientos, planteó un nuevo modelo de átomo. Este modelo incluía una diminuta esfera cargada positivamente y dentro de esta había partículas de carga negativa (electrones).

Rutherford desarrolló un modelo atómico para explicar ciertos fenómenos que ocurren en la materia, que modelos anteriores no daban solución.

Este modelo explicaba, en parte, la existencia de las cargas positivas y negativas, pero tenía el problema de no explicar cómo las cargas negativas compartían un mismo lugar con las cargas positivas.

Modelo de Rutherford

Para solucionar esa inconsistencia, el físico y químico neozelandés Ernest Rutherford planteó, en 1911, que las partículas que tienen carga negativa se hallan formando órbitas alrededor de una masa compacta a la que llamó núcleo; lo hacían de forma similar a un pequeño sistema planetario, y en una serie de niveles.

Por ello, el modelo de Rutherford se conoce como ‘modelo planetario’.

Modelo atómico de Bohr: en el centro del átomo va el núcleo, conformado de protones y neutrones. En varios niveles van los electrones.

Aportes de Bohr y Sommerfield

El físico danés Niels Bohr, en 1913, explicó en su modelo que el átomo está constituido por un núcleo central que contiene toda la carga positiva y casi toda la masa; mientras que los electrones orbitan en círculos a su alrededor. Los electrones, al recorrer esas órbitas, no irradian energía.

En 1916, el físico alemán Arnold Sommerfeld estableció un modelo donde los electrones giran en órbitas circulares o elípticas. Las órbitas contienen niveles y subniveles de energía; la diferencia de energía entre electrones depende de en qué subnivel se ubiquen.

Modelo atómico de Sommerfeld

También afirmó que el núcleo no es estático, sino que también se mueve.

Todos estos estudios del átomo han planteado un modelo actual del átomo que explica bien su estructura, la ubicación de los electrones, de los protones, y de los neutrones (partículas de carga neutra).

¿Qué es el átomo?

Es la partícula más pequeña que conserva las características físicas y químicas de un determinado elemento químico.

Elementos químicos, moléculas y compuestos

Las hojas de papel están elaboradas con la celulosa, que se extrae de los árboles; los lápices tienen en su interior una mina oscura, compuesta de carbono; todo lo que nos rodea está conformado por materia, de diferente tipo, pero materia.

Glosario

molécula. Grupo de al menos dos átomos, unidos por enlaces fuertes.

Para establecer diferencias entre los materiales, se pueden utilizar varias características. Por ejemplo, su composición. Así, la materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla. Cuando la materia está conformada por los mismos tipos de átomos o moléculas, se la conoce como sustancia pura, la cual no puede ser separada por métodos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos químicos y compuestos.

Zinc (Zn) elemento metálico.

Los elementos químicos

Un elemento químico es una sustancia pura constituida por átomos iguales. Por ejemplo: la plata está formada solo por átomos de plata; aunque se la divida y desintegre, no puede separarse en otro elemento: seguirá siendo plata.

Los elementos químicos tienen un símbolo; generalmente, proviene de la primera letra del nombre (que está en latín) en mayúscula; por ejemplo, el carbono (C). Los elementos que coinciden con la misma inicial se les ha agregado una segunda letra en minúscula, por ejemplo: cerio (Ce) y calcio (Ca). Los nombres también son dados tomando en cuenta el sitio donde se los encontró, como el francio (Fr), pues fue descubierto en Francia; otros elementos tienen su nombre en honor a un científico, como el curio (Cm), en honor a la científica Marie Curie; y hay elementos bautizados por alguna característica notable, como el yodo por su color violeta.

Azufre (S), elemento no metálico.

Silicio, elemento que comparte características de metales y no metales. Es del grupo de los semimetales.

Glosario

reactividad. Capacidad de las sustancias para reaccionar con otras y producir nuevas sustancias.

Existen 118 elementos, de los cuales 88 están en la naturaleza. Los otros se han producido de forma artificial. Los elementos químicos se clasifican en metales, no metales, semimetales y gases nobles.

Características generales de los elementos químicos
Metales | Semimetales | No metales | Gases nobles
Buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen brillo metálico. Se pueden hacer hilos y láminas con ellos. Son sólidos, excepto el mercurio, que es líquido. Ejemplos: oro, plomo, hierro. | Conducen la electricidad bajo ciertas circunstancias. Tienen un brillo muy similar a los metales, pero no la dureza. Duros a temperatura ambiente. Ejemplos: astato, arsénico. | Malos conductores del calor y la electricidad. Se presentan en los tres estados de la materia. Ejemplos: oxígeno, carbono, fósforo. | Tienen nula reactividad. Se encuentran en estado gaseoso. Son utilizados para elaborar tubos fluorescentes de colores. Ejemplos: helio, neón.

Laboratorio

casero

Traigan tapas de colores. Asignen a las tapas una letra por cada color.

Escriban en estas el símbolo de algunos elementos químicos: oxígeno, hidrógeno, carbono, nitrógeno, cloro, sodio.

A la voz de alguien, unan las tapas y armen las fórmulas del agua, dióxido de carbono, agua oxigenada, monóxido de carbono, gas metano, sal común y amoníaco.

Las moléculas

¿De qué está hecha el agua? El agua se compone de moléculas. Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia.

Las moléculas tienen propiedades diferentes a los elementos que las componen. Por ejemplo, el agua tiene características muy diferentes al oxígeno e hidrógeno (si estuvieran separados). Además, las moléculas tienden a unirse con otras.

Modelo 3D y 2D de la molécula de agua, formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Si retomamos el ejemplo del agua, una molécula está constituida por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno(O). Una molécula se representa a través de una fórmula química y modelos; por ejemplo, la fórmula del agua es H2 O y el modelo está en la figura adjunta.

Los elementos pueden formar compuestos. Por ejemplo, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno y carbono se combinan para formar: óxido de nitrógeno, agua, dióxido de carbono.

Los compuestos químicos

Las sustancias que resultan de la combinación de dos o más elementos distintos en cantidades fijas son los compuestos químicos. Estos también se representan a través de fórmulas químicas que expresan sus elementos químicos constitutivos y su proporcionalidad.

Por ejemplo, el dióxido de carbono (CO_2 ) está formado por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno; por lo tanto, es un compuesto, porque está constituido por dos elementos químicos distintos y en proporciones fijas.

Los elementos que forman un compuesto no se pueden separar por métodos físicos, sino únicamente por métodos químicos.

Los compuestos se mantienen unidos por los enlaces químicos (fuerzas de atracción entre átomos y moléculas).

Interdisciplinariedad
Conexiones

Ciencias Naturales y salud

Ambas disciplinas científicas se relacionan al momento de estudiar la composición química del ser humano.

Investiga la importancia que tienen los elementos químicos: hierro, zinc y calcio en la salud humana y en qué alimentos se los encuentra.

Compuestos orgánicos e inorgánicos

Según la presencia o no del átomo de carbono (C), los compuestos químicos se pueden clasificar en orgánicos e inorgánicos.

Compuestos orgánicos. Su principal componente es el carbono. Este se une con distintos elementos como oxígeno, hidrógeno y otros. Estos compuestos son abundantes en los seres vivos. Por ejemplo, la glucosa (C_6 H _12O_6 ), producida por las plantas en la fotosíntesis. Su fórmula expresa que se forma de carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O); el número de átomos de hidrógeno es el doble de los otros elementos.

Compuestos inorgánicos. Están formados por diversos elementos; la mayoría, sin carbono. Por ejemplo, la sal común o cloruro de sodio (NaCl) su fórmula expresa que se forma por sodio (Na) y cloro (Cl), en proporción 1 a 1.

Enlace químico de interacción que se forma entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio o sal común.

CN.3.3.2. Indagar, con uso de las TIC y otros recursos, la constitución de la materia, analizar el modelo didáctico del átomo y describir los elementos químicos y las moléculas.

Bebidas tradicionales del país, una mezcla de sabores

Tema 3

Bebidas tradicionales del país, una mezcla de sabores

Saberes previos

¿Qué bebidas tradicionales de nuestro país consumes en casa?

Desequilibrio cognitivo

¿Es lo mismo combinar y mezclar? ¿Por qué?

La riqueza del Ecuador es muy diversa, desde la flora, la fauna, hasta los paisajes y los grupos humanos. En este contexto, las diversas culturas mantienen vivas algunas tradiciones. Una de ellas está vinculada con la química: se trata de las bebidas tradicionales del Ecuador.

Las mezclas

Las bebidas tradicionales ecuatorianas son mezclas de diferentes sustancias en proporciones diferentes, pero cada una guarda su propia característica. Por ejemplo: el jucho es una bebida donde se mezclan frutas y especias, pero en el producto final, se puede distinguir qué frutas y aromas de las especias se han juntado.

Para algunos filósofos griegos, la relación entre estos cuatro elementos básicos constituye la materia.

Mezcla de soluto y solvente

Las mezclas son uniones físicas de sustancias en proporciones no definidas, sin que se vean afectadas la estructura y las propiedades químicas de las sustancias que intervienen. Las sustancias que forman parte de las mezclas pueden ser separadas por métodos físicos. Por ejemplo, si se prepara un ‘come y bebe’, se pueden separar las frutas y el agua, utilizando un cernidor.

Una mezcla líquida se forma por una sustancia que está en mayor cantidad llamada solvente, y otra sustancia llamada soluto, que está en menor cantidad. Por ejemplo, en la limonada, el solvente es el agua y los solutos son el limón y el azúcar.

Glosario

fermentación. Proceso químico de transformación de sustancias orgánicas para producir alcohol, a través de bacterias, hongos o enzimas.

Mezclas

Unión física de sustancias

Mezclas homogéneas

La fuerza de cohesión entre las sustancias es alta. No se observan a simple vista sus elementos.

Las partículas del soluto son más pequeñas que las del solvente y se distribuyen de manera uniforme.

Ejemplos: café con azúcar, leche chocolatada.

Mezclas heterogéneas

Hetero, significa diferente. Se diferencian las sustancias a simple vista. La fuerza de cohesión entre las sustancias es pequeña. Las partículas del soluto son grandes y no se distribuyen uniformemente en el solvente.

Ejemplos: una sopa de fideos con pollo, duraznos en almíbar, el ‘come y bebe’.

El canelazo es una mezcla homogénea, es decir, no se pueden ver sus componentes a simple vista.

Conoceremos las bebidas más populares y consumidas.

El canelazo

Es una bebida típica de la Sierra. Se la bebe caliente para calmar el frío en las noches de fiesta. Consiste en una mezcla de agua caliente, canela, panela, naranjilla y alcohol artesanal.

La chicha de maíz

Es una bebida tradicional producida con la fermentación del maíz con panela. Esta bebida se la toma a temperatura ambiente. Al ser una bebida de fermentación tiene un pequeño porcentaje de alcohol.

Chicha de maíz. Es una bebida ancestral de los pueblos indígenas.

La chicha más popular de la Sierra es la chicha de jora; se llama así porque su base es el maíz de jora. Es una bebida muy consumida en las fiestas del Inti Raymi. En cambio, la chicha de yuca la preparan los indígenas de la Amazonía para sus rituales, y es preparada por las mujeres que mastican la yuca y la depositan en vasijas de barro con agua hasta lograr su fermentación.

El ‘come y bebe’ es una bebida-comida muy refrescante que se la consume especialmente en lugares calurosos. Puede hacerse con diversos tipos de elementos.

El ‘come y bebe’

Es una ensalada de frutas que se prepara con jugo de naranja como solvente, acompañado con pedazos de piña, papaya y guineo.

Es una mezcla heterogénea, pues los componentes pueden identificarse a simple vista.

Interdisciplinariedad
Conexiones

Ciencias Naturales e historia

Ambas ciencias se relacionan al estudiar las mezclas que han sido efectuadas por el ser humano desde tiempos inmemorables.

Investiga sobre los rituales en los que se usan bebidas como la ayahuasca.

Leche chocolateada y café

La primera es una mezcla homogénea que se bebe caliente o fría. Tiene propiedades energizantes por el azúcar que lleva. Se la prepara con cacao, leche y azúcar.

El café es también una mezcla homogénea. En Ecuador se cultivan deliciosas variedades de café y las formas de preparar son muy diversas y agradables.

Jucho

Es una bebida tradicional de Tungurahua que se prepara mezclando frutas como: capulí, durazno y membrillo con especias (clavo de olor, canela, pimienta dulce).

Se la toma en la fiesta del Pawkar Raymi, o Fiesta del Florecimiento, en agradecimiento por la cosecha y la fertilidad de la Madre Tierra.

Enlace web

Ingresa en:

youtube.com/ watch?v=2FPaXer7AN0

Observa y responde: ¿las mezclas son permanentes o se pueden separar?

La colada morada

Esta bebida tradicional se la prepara en todo el país en la conmemoración del Día de Difuntos. Está elaborada con base en harina de maíz negro, especias (canela, clavo de olor, pimienta dulce, ishpingo), frutas (mora, mortiño, frutilla, babaco, piña, naranjilla) y hierbas (cedrón, hierba luisa, hoja de naranja, ataco, arrayán).

Colada morada, una mezcla heterogénea.

CN.3.5.8. Indagar sobre las bebidas tradicionales del país, formular hipótesis sobre el tipo de mezclas a las que corresponden, usar técnicas e instrumentos para probar estas hipótesis, interpretar los resultados y comunicar sus conclusiones.

Laboratorio

La densidad en los cuerpos

Objetivo

Determinar cualitativamente la densidad de algunos cuerpos.

Materiales

- Una piedra común
- Piedra pómez
- Agua
- Aceite
- Corcho
- Pedazos de metales: hierro, aluminio, cobre, plomo, etc.
- Vasos de cristal transparente o vasos de precipitación

Introducción

La densidad es una propiedad física que presentan los cuerpos. Manifiesta la relación entre la masa que tiene el cuerpo con el volumen que ocupa en el espacio.

Existen cuerpos que tienen mucha masa concentrada mucha masa en volúmenes pequeños, por eso son más densos y se hunden. Pero también hay cuerpos con poros, que están llenos de aire, el aire es menos denso que el agua, por lo tanto, flotan.

  La diferencia en densidad entre dos líquidos se demuestra al colocar en un vaso agua y luego aceite.

  En este vaso se aprecia que en el agua está flotando un pedazo de corcho. Hay un metal sumergido en el líquido, el magnesio, ya que es más pesado.

     Actividades

1. Organícense en grupos de trabajo de tres estudiantes.
2. Pongan agua en varios vasos, hasta llenar 3/4 partes.
3. Coloquen ordenadamente en cada uno de los vasos: la piedra, la piedra pómez, el corcho, los pedazos de metales y, finalmente, el aceite.
4. Observen lo que sucede con los cuerpos y sustancias colocados en cada vaso.

     Resultados y conclusiones

1. ¿Por qué la piedra normal se hunde, mientras que la piedra pómez flota?
2. ¿Qué sucede con el aceite, en relación con el agua? ¿A qué se debe?
3. Experimenta: ¿qué pasa si colocas la piedra pómez en el aceite? ¿Esta seguirá flotando o se hundirá?
4. ¿Todos los cuerpos metálicos se comportaron de la misma manera? ¿Por qué?
5. Dibuja los resultados del experimento con cada material  y cada vaso.

Infografía

Los bioelementos son elementos químicos indispensables para la salud de los seres vivos. Se los obtiene de los alimentos. Estos son calcio (Ca), cloro (Cl), cobre (Cu), hierro (Fe), yodo (I), potasio (K), magnesio (Mg), manganeso  (Mn), fósforo (P), selenio (Se), zinc (Zn).

Cada uno cumple una función específica; por ejemplo, el hierro es indispensable en la formación de la  hemoglobina para transportar el oxígeno a las células y recoger de estas el CO2.

Responde

1. ¿Qué elementos químicos son indispensables en el cuerpo para mantener la salud?
2. ¿Qué importancia tiene el hierro en la salud humana?
3. ¿Cuáles son las fuentes alimenticias de hierro?